Podstawowa zasada bezprądowego powlekania miedzią
Od narodzin technologii bezprądowego powlekania miedzią naukowcy nieustannie badali dynamiczny proces ich heterogenicznej depozycji katalitycznej na powierzchni; zaproponował różne mechanizmy osadzania chemicznego, hipotezę, starał się wyjaśnić eksperymentalne fakty z bezprądowego powlekania miedzią, zwiększyć prawo Zrozumienie natury bezprądowego powlekania miedzią. Obecnie większość dostępnych w handlu, bezprądowych, miedziowych roztworów galwanicznych wykorzystuje formaldehyd jako środek redukujący i w procesie reakcji występują dwie podstawowe reakcje chemiczne.
Cu2 ++ 2e → Cu
2HCHO + 40H → H2 ↑ + 2H20 + 2HC00 + 2e
Reakcje chemiczne zachodzą na powierzchni katalitycznych heterogenicznych faz i nie występują żadne zewnętrzne źródła energii i elektrony. Całkowitą reakcję bez miedzi elektrolitycznej można wyrazić jako
Cu2 ++ 2HCHO + 40H → Cu + H2 ↑ + 2H20 + 2HC00
Ta formuła reakcji pokazuje tylko związek pomiędzy reagentami i końcowym produktem reakcji. Rzeczywisty proces reakcji jest znacznie bardziej skomplikowany i może być podzielony na dwa lub więcej etapów. Możliwe, że monowalentna sól miedzi jest tworzona jako produkt pośredni reakcji. Reakcja jest nadal nieznana. Dokładny proces. Powszechnie uważa się, że proces bezprądowego powlekania miedzią przebiega w dwóch kolejnych reakcjach, tj. Elektrony są uwalniane w częściowej reakcji anody i pochłaniane w częściowej reakcji katody. Reakcja powlekania miedzi bez użycia elektrolitu jest kontrolowana przez kinetykę procesu utleniania formaldehydu, to znaczy jest całkowicie kontrolowana przez częściową reakcję anody. Reakcja dwóch elektrod częściowych nie jest od siebie niezależna; reakcja utleniania formaldehydu zachodzi w tym samym czasie na powierzchni osadzonej miedzi. Oczywiście dyskusja na temat mechanizmu reakcji galwanizacji miedzi bez użycia elektrolitu jest skomplikowana, a na jego wpływ ma również stosunek stężenia głównych reagentów; jeśli stężenie reagentu w kąpieli galwanicznej zmienia się wyjątkowo w kierunku niskiego stężenia jonów miedzi i wysokiego stężenia formaldehydu, bezprądowe miedziowanie Mechanizm reakcji zmienia się również w kierunku kontrolowanym przez częściową reakcję katody